"GASES IDEALES Y SUS PROPIEDADES"

Gas ideal: En los "gases ideales" se llega a considerar su energía potencial como

nula ocurre porque sus moléculas tienen demasiada distancia una de la otra, causando poca interacción entre dichas moléculas.

Estas leyes se crean a finales del siglo XVII por Angust Kronig (1856) y Rudolf Clausius (1857) y en año de 1874 Dimitri Mendeleev lo introduce y se cambia el gran numero de constantes de gases.

Al mismo tiempo se encuentra una relación en presión, volumen y temperatura que nos lleva a la ley de los gases ideales.

Al mismo tiempo científicos crearon su "ley" como en estos casos:

Ley de charles: En el año 1787 hace un estudio en el que involucraba el volumen y la temperatura de un gas en el que se aplicaba una presión constante y en encuentra que a mayor temperatura mayor volumen y a menor temperatura menor volumen.

CHARLES

Ley de Boyle: al aplicar presión sobre a un gas en un recipiente este actúa mediante fuerzas perpendiculares a las paredes que lo contienen por lo que es "constante", pero solo ocurre si también la temperatura lo es. 

BOYLE

Ley de Avogadro: relación de tanto gas como volumen que son constantes si existe una temperatura como presión que son también constantes y su numero de partículas son proporcionales.

AVOGADRO

                                                                              RONALD GARZÓN RODRIGUEZ